Grondslagen van de chemie

Professor: Thierry Verbiest
Wat? Hoorcollege, oefenzittingen
Studiepunten: 6
Examenvorm: mondeling met schriftelijke voorbereiding en oefeningen
Examenperiode: januari
Brossen of niet?: Zorg dat er altijd iemand is in de les om de stof die je niet hoeft te kennen opschrijft, oefenzittingen zeer aangeraden De cursus wordt door een hele sympathieke prof gegeven. Hij gaat redelijk snel door zijn slides heen, zijn lessen zouden 2 uur moeten duren maar dikwijls is hij na een uur of anderhalf uur al klaar. De leerstof is vooral afleidingen kennen, sommigen die hij in de les goed uitlegd. In de cursus zijn er ook veel pagina's die je niet moet kennen. Hij zei zelf dat ie soms te ijverig was in het schrijven van de curus. Op het examen is hij heel sympathiek, hij geeft je mogelijk zelfs hints voor de andere vragen als die niet goed lukken. Leuk weetje, hij heeft met de prof van 'Grondslagen van de Chemie', prof Clays, een boek geschreven genaamd 'Second-order Nonlinear Optical Characterization Techniques: An Introduction'. ===Januari 2017=== Reeks 1: #Vuurpomp thermodynamisch uitleggen #Colligatieve eigenschappen en osmose #De stabiliteit van proteïne: de G ifv tijd afleiden en een stabiliteitscurve tekenen en uitleggen #Entropie van een ideaal gas bereken (systeem, omgeving en totaal) met gegeven begin- en eindtemperatuur en begin- en einddruk onder reversibele omstandigheden. Ook enthalphie berekenen met gegeven Cv=3/2R #Bereken de eindtemperatuur. Gegeven: het is een adiabatisch proces, begin temperatuur, begin en eind volume en Cv=3/2R Reeks 2: #Vouwen peptiden, welke interacties belangrijk en enthalpisch uitleggen. #Tripelpunt naftaleen berekenen. T van tripelpunt gegeven, net als 2 drukken in torr met bijhorende T. Delta H vap berekenen, Het normale kookpunt berekenen en de druk in het tripelpunt bepalen. # 1 mol monoatomisch gas verwarmd van 300 tot 1000K en van 1 tot 2 atm. Cp = 5/2. Molaire verandering in entropie is gelijk aan? #Mengsels van vloeistoffen. #Kinetisch gasmodel en fotongas. Reeks 3: #Beschrijf het werkingsprincipe van de vuurpomp #Bereken de entropieverandering voor het systeem, omgeving en universum bij een reversibele proces. Het proces is verwarmen en samendrukken van een gas. Bereken ΔH. #Tripelpunt Temperatuur gegeven, 2 dampspanningen en hun temperatuur. #*Bereken de verdampingsenthalpie #*Bereken het kookpunt #*Wat is de druk bij het tripelpunt #Colligatieve Eigenschappen #*Wat is het en de rol van chemische potentiaal #*Bespreek (leid af) osmose #Stabiliteit van proteinen #*Beschouw een denaturatie reactie van F-->U en leid een uitdrukking van Delta G i.t.v. Temperatuur af. #*Schets een stabiliteitscurve en bespreek deze ===Januari 2014=== #Geef de formules voor de warmte, arbeid en verandering in inwendige energie voor volgende processen met ideale gassen: #*isotherme expansie in vacuüm (0.5 pnt) #*adiabatische expansie in vacuüm (0.5) #*isotherme expansie tegen constante druk (0.5) #*adiabatisch expansie tegen constante druk (0.5) #*reversibele isotherme expansie(1.5) #*reversibele adiabatische expansie (1.5) #Bespreek oppervlaktespanning: #*Leidt de formule af (1) #*Toon aan met formules dat een stof die de oppervlaktespanning verlaagt de neiging heeft om zich aan het oppervlak op te stapelen. (2) #*Leidt de formule van Young-Dupré af (2) #Oefening op entropie verandering met Cv, 2 drukken en 2 temperaturen gegeven. #Oefening op kookpunt en trippelpunt. ===Januari 2011=== #Osmose en hoe gebruiken om molaire massa te berekenen #fasediagramma: afleiding van de verdampingscurve en de smeltlijn #een oefening om entropie met een Tverandering en een drukverandering #een oefening op de vrije gibbsenergie berekenen en de entalpie entropie en Cp zijn gegeven ===Januari 2010=== Reeks 1 #bespreek de adiabatische expansie #bespreek osmose en geef een toepassing #oefening over entropieverandering #oefening over verandering in gibbsfunctie Reeks 2 #Geef het ideale gasmodel (afleiden) en bepaal de gemiddelde energie ervan #Leg kort wat electrochemische potentiaal is en pas dit toe op de M/M2+ electrode (afleiding) Reeks 3 #leg uit: chemische potentiaal van vloeistofmengsel A+B en waarom dit mengsel spontaan is. #leg kort uit wat elektochemische potentiaal is en pas dit toe bij een mataal/gas elektrode. #reversibele adiabatische expansie bij 0°c en 1mol. geg: V₁= 44,8l , V₂= 22,4l , C_v= 3/2 R #zoek temp en druk bij het tripelpunt. geg: ln p (vast)= 29,411-5893,5/T. ln p ( vloeistof) = 22,245- 3479,9/T ===Januari 2009=== #gibbs energie, enthalpie, volume en entropie van een mengsel van ideale gassen #carnot-cyclus + efficientie #entropieverandering van een ideaal gas 1l, 12K -> 2l, 24K #ne soort 'puzzel' met vormings en verbrandingsenthalpieën en uiteindelijk ook de vrije energie geven